Równanie Arrheniusa, podane przez szwedzkiego chemika Svante Arrheniusa wiąże ze sobą stałą szybkości reakcji z energią aktywacji i temperaturą w której reakcja zachodzi:
k=Aexp (-Ea : RT)
gdzie:
* k – stała szybkości reakcji
* A – stała dla danej reakcji, zwana też czynnikiem przedwykładniczym
* Ea – energia aktywacji
* R – (uniwersalna) stała gazowa
* T – temperatura
Zaletą równania jest bardzo prosta zależność liniowa, łatwa do wykorzystania w praktyce. Równanie Arrheniusa w postaci logarytmicznej przedstawia linie prostą:
lnk=lnA – (Ea:R) (1:T)
Znając doświadczalne wartości stałych szybkości reakcji w kilku temperaturach można łatwo wyznaczyć zarówno stałą A jak i energię aktywacji dla danej reakcji.
Źródło: wikipedia.org
hastagi na stronie:
#równanie arrheniusa #prawo arrheniusa #wzór Arrheniusa #równanie Arheniusa #rownanie arrheniusa #równanie arrheniusa energia aktywacji #prawo arheniusa #wzór arheniusa #wzor arrheniusa #a - stała dla danej reakcji zwana też czynnikiem przedwykładniczym