Prawo zachowania masy w układzie zamkniętym – ilość powstałych produktów jest zgodna z ilością substratów wziętych do przeprowadzenia reakcji. Wynika z zasady zachowania energii (fizyka) oraz zasady równoznaczności materii i energii.
W reakcjach chemicznych wymieniane ilości energii są na tyle małe, że nie dają się wykryć obecnie dostępnymi metodami jako zmiana masy układu:
Przemiana 1 g masy na energię to równoważność energii Δm·c2 = 9·1010 kJ. Trudny do zmierzenia deficyt masy rzędu 0,000001 (10-6) jednostki masy atomowej odpowiada ok. 90 MJ/mol czyli 90000 kJ/mol, a więc około 100 do 1000 razy więcej niż energia typowej reakcji chemicznej (zobacz równanie Einsteina).
Źródło: wikipedia.org